Propriedades químicas
Se for usado e armazenado de acordo com as especificações, não se decomporá. Não há reação perigosa conhecida e evite o contato com halogênio, peróxido de hidrogênio, sulfeto de hidrogênio e similares.
O óxido de níquel obtido por baixa temperatura tem atividade química, e o monóxido de níquel obtido por calcinação a uma alta temperatura de 1000 graus C é amarelo esverdeado e tem baixa atividade.
A cor fica amarela quando aquecida. Quando aquecido a 400 graus C, o oxigênio no ar é absorvido para formar Ni 2 O 3 e, a 600 graus C, é reduzido para NiO. Solúvel em ácido e amônia. Insolúvel em água. [4]
A fórmula da reação é: 4nio+o 2==400 grau ==2 ni2o3, 2ni2o 3==600 grau ==4 nio+o2.
2 métodos de produção
1. Nico3 ou Ni (NO3) 2 · 6H2O é colocado em um cadinho de platina, aquecido a 1000 a 1100 graus C por 6 h e depois resfriado em n 2 sem o 2 . se resfriado no ar, a superfície crosta (ni2O3), que pode ser removida por Reduction em 100 graus com h2. [4]
Nico3nio+CO2 ↑
Ni (NO3) 2 · 6H2ONIO +2 hno 3+4 H2O
2. O nico3 é colocado em uma pêra - em forma de decomposição em forma e preenchida repetidamente e com n2 sem O2 para remover o ar. O aparelho foi então evacuado para um alto vácuo a 100 graus C e aquecido a 350 graus C por 90 min. O produto foi transferido para uma bolha de vidro preparado anteriormente e selado. [4]
Nico3 nio+CO2 ↑
3. O método de carbonato de níquel e o método de amônia são usados. O método de carbonato de níquel é dissolver níquel de sucata de ouro em ácido sulfúrico ou ácido nítrico, adicionar cinzas de refrigerante para formar carbonato de níquel e depois lavar, secar e queimar. O método de amônia é dissolver os resíduos de níquel, adicionar sulfato de amônio para formar sulfato de níquel de amônio e, em seguida, obter por desidratação, calcinação e pulverização. [4]
Ni+h2so 4==== niso 4+ h2 ↑
Niso 4+ Na2co 3==== Na2SO 4+ nico3
Nico3nio+CO2 ↑
4, nickel salt calcination decomposition method nickel alloy scrap (including iron, copper, chromium, etc.) by using hydrogen sulfide, hydrogen peroxide, sodium carbonate, ammonia to remove impurities such as copper, iron, manganese, chromium, and sulfuric acid to produce sulfuric acid Nickel ammonium, which is then calcined and pulverized to obtain a finished nickel oxide. [4]
(NH4) 2ni (SO4) 2===== nio+SO 3+ (NH4) HSO 4+ NH3 [5]
